નીચેના કોષ માટે $E^o_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq.)} || Ag^{+}_{(aq.)} | Ag_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ ; $E^o_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$

આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$Sn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Sn$
$Sn^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Sn$
ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.140 \ V$ અને $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn} = 0.010 \ V$ છે. $Sn^{4+}/Sn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય,એટલે કે $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}$,$..... \times 10^{-2} \ V$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શૂન્ય હોય છે કારણ કે

$298 \ K$ તાપમાને નીચેની અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ માટેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Zn_{(s)} : -0.762 \ V$
$Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightleftharpoons Cr_{(s)} : -0.74 \ V$
$2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_{2(g)} : 0.00 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)} : 0.77 \ V$
આપેલામાંથી કયું સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે?

$Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ નો $E^{\circ}_{cell}$ $0.647 \ V$ છે. જો $E^{\circ}_{Cu}$ $0.153 \ V$ હોય,તો $E^{\circ}_{Ag}$ ની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

નીચેના વિધાનો માટે સાચું $(T)$ અને ખોટું $(F)$ નક્કી કરો:
$(i)$ હંમેશા $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ પ્રમાણિત સ્થિતિમાં $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ જ્યારે કોષ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે ત્યારે $E_{cell}^o = E_{cell}$ થાય છે.
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$